Question

edta标准溶液的配制和标定反应方程式？

Answer 1

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种强螯合剂，可以与许多金属离子形成稳定的配合物。由于其广泛应用于分析化学中，因此需要制备和标定EDTA标准溶液，以进行金属离子的定量分析。
EDTA标准溶液的配制方法如下：
称取适量的EDTA（分析纯）加入容量瓶中；
加入适量的氢氧化钠或盐酸，调节pH值为8-9；
加入去离子水，调节容积至容量瓶刻度线，摇匀即可。
需要注意的是，EDTA溶液是一种强螯合剂，具有强的金属离子螯合性，因此在配制和使用过程中需要特别注意避免污染。
EDTA标准溶液的标定反应方程式如下：
对于一价金属离子M+（如Cu+、Ag+等），EDTA与其的反应方程式为：
M+ + EDTA4- M-EDTA
对于二价金属离子M2+（如Ca2+、Mg2+等），EDTA与其的反应方程式为：
M2+ + EDTA4- M-EDTA2-
其中，EDTA4-是EDTA的阴离子形式，M-EDTA和M-EDTA2-是分别与一价和二价金属离子形成的配合物。由于EDTA与金属离子的反应是一种配位反应，因此反应是可逆的，在配位反应中，EDTA的氮、氧原子可以与金属离子形成螯合键，形成稳定的配合物。

Answer 2

1、EDTA标准溶液的配置：标定法。
分析天平上称量分析纯的EDTA二钠盐，用蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的溶液；
2、标定EDTA标准溶液：采用基准物质碳酸钙，标定。
反应式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+

Answer 3

1、EDTA标准溶液的配置：标定法。
分析天平上称量分析纯的EDTA二钠盐，用蒸馏水溶解，配制成0.1mol/L的溶液；
2、标定EDTA标准溶液：采用基准物质碳酸钙，标定。
反应式：Ca2+ H2Y2- =CaY +2H+