Question

关于水解方程式和离子方程式

CO3^2-+H2O=HCO3-+OH-
请问
（1）这是水解方程式还是离子方程式？
（2）在此化学反应达到平衡时，要使平衡向逆反应方向移动，可以采取下述哪种方法，为什么：A、加酸 B、加水 C、加石灰水 D、加MgCO3 E、加Na2CO3
是根据的同离子效应、盐效应、酸效应、还是配位效应？加石灰水是根据的什么效应呢？

Answer 1

　　水解离子方程式:
Cu(2+) + 2H2O ←→ Cu(OH)2 + 2H(+)
Cu(2+)水解生成氢离子,故Cu(NO3)2溶液呈酸性
HNO3是强酸,HNO3分子在水中完全电离,故NO3(-)不水解.相应地,CH3COOH在水中不完全电离,CH3COOH←→CH3COO(-)+H(+),因此CH3COO(-)要水解,CH3COO(-)+H2O←→CH3COOH+OH(-)
水解生成的Cu(OH)2量很少,看不出沉淀.若要看到Cu(OH)2沉淀则应加入NaOH

　　离子方程式：
　　① 先完整、正确写出反应的化学方程式.如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把强酸、强碱以及易溶于水的盐(这需要牢记)写成离子形式；
弱酸、弱碱、单质、气体、水、氧化物等均写成化学式.如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 删去方程式两边相同的离子.如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、
系数约成最简整数比.
具体到第二问,Na2CO3与HCl 的反应,该反应有以下几种情形：
（1）碳酸钠溶于少量盐酸,即二者按照1 ：1反应
化学方程式为：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
离子方程式为：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 ：2反应
化学方程式为：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
离子方程式为：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介于1 ：1 和 1 ：2之间
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果题目仅仅是写离子方程式,一般考虑碳酸钠溶于过量盐酸,即二者按照1 ：2反应
情况。。

Answer 2

是水解方程式。
要逆向就要让右边的产物有一个浓度增加。因此加碱是个很好的选择。

Answer 3

水解 和水反应，肯定水解嘛
C、加石灰水
石灰水会和碳酸根反应生成沉淀，减少了反应物，平衡左移

A、加酸，消耗OH-，平衡右移
B、加水没反应
D、加MgCO3 ，消耗OH-，平衡右移
E、加Na2CO3，使CO32-，使平衡右移

Answer 4

如果中间用可逆符号连接它就是碳酸根水解的离子方程式
（2）C、石灰水中存在钙离子和氢氧根离子，钙离子和碳酸根离子反应使碳酸根离子浓度减小，同时氢氧根离子浓度增加，平衡逆向移动
同离子效应和化学反应
A消耗OH-，B溶液越稀越水解；都会使平衡右移，
DMgCO3是沉淀，平衡不移动
E加Na2CO3，使碳酸根离子浓度增加平衡右移