将0.1mol/l HCL溶液和0.12mol/L NAOH溶液等体积混合,试计算出混合溶液的PH
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NaOH与HCl以1：1发生中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
现在盐酸浓度为0.1mol/L,氢氧化钠浓度为0.12mol/L,且溶液体积相等,设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是V,则完全反应后,溶液中氢氧化钠有剩余,剩余的氢氧化钠的浓度为：
（0.12mol/L * V - 0.1mol/L * V) / 2V = 0.01mol/L
即：c(NaOH) = 0.01mol/L
即：c(OH-) = 0.01mol/L
则溶液中H+浓度为：c(H+) = 10^-14 / 0.01mol/L = 10^-12mol/L
pH = -lg[c(H+)] = -lg10^-12 = 12
现在盐酸浓度为0.1mol/L,氢氧化钠浓度为0.12mol/L,且溶液体积相等,设盐酸和氢氧化钠溶液的体积都是V,则完全反应后,溶液中氢氧化钠有剩余,剩余的氢氧化钠的浓度为：
（0.12mol/L * V - 0.1mol/L * V) / 2V = 0.01mol/L
即：c(NaOH) = 0.01mol/L
即：c(OH-) = 0.01mol/L
则溶液中H+浓度为：c(H+) = 10^-14 / 0.01mol/L = 10^-12mol/L
pH = -lg[c(H+)] = -lg10^-12 = 12
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