Question

极性共价键和极性分子有什么关系，和区别？

我是一名高中生，在一本练习册中遇到以上问题，希望回答着能帮我解释以上问题，谢谢

Answer 1

联系：极性共价键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH₄就不是极性分子。

区别：

1、定义上的不同：

极性共价键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所吸引电子能力强的一方显负性，吸引电子能力弱的原子一方显正性。这样电子对偏移的共价键叫做极性共价键。

极性分子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的分子。

2、结构上的不同：

极性共价键：是由两个或者多个原子形成的共价键，由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用。

极性分子：是分子形态，由由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。

3、组成方式的不同：

极性共价键：共价分子的极性等于分子中所有共价键偶极矩的矢量和，所以，由极性共价键组成的分子可以是极性分子（氯化氢）也可以是非极性分子（二氧化碳）。

极性分子：分子的键有三种极限类型，即离子键、共价键和金属键。定位于2个原子之间的键称为定域键。由多个原子的共有电子形成的多中心键称为离域键。此外还有过渡类型的键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的键称为配位键。

参考资料来源：百度百科-共价键

参考资料来源：百度百科-分子

参考资料来源：百度百科-极性共价键

参考资料来源：百度百科-极性分子

Answer 2

极性键是由于两个原子对电子的吸引能力不同，成键时电子偏向吸引力较强的那个原子。比如HCl中，Cl对电子的吸引力较强，电子偏向了Cl，这个键就是极性键，造成分子中电荷分布不均，形成极性分子
然而并不是所有由极性键构成的分子都是极性分子，比如四氯化碳，虽然碳和氯之间的键是极性键，但是由于四氯化碳的分子结构对称，键的极性互相抵消，分子本身不显极性。
总而言之，极性分子中一定有极性键，但是有极性键的分子不一定是极性分子，这还与分子结构是否对称有关

Answer 3

极性共价键是指成键的两个原子不是相同原子，所以键有极性，只看元素

但是极性分子是指分子的正电荷中心和负电荷中心不重合，和组成元素没太大关系