Question

怎样用化学方程式求化学反应速率？

Answer 1

化学反应速率方程是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。
而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。
化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下的瞬时速率，由方程两边积分得出的才是平均速率。
在空气中即将熄灭的余烬的火柴，放到纯氧中会复燃。
说明浓度大的体系，活化分子组的数目比浓度小的体系多，有效碰撞次数增加，反应加快，结果，余烬的火柴复燃。
在基元反应中，或在非基元反应的基元步骤中，反应速率和反应物浓度之间，有严格的数量关系，即遵循质量作用定律。
恒温下，基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比，幂指数等于反应方程式中的化学计量数，这就是质量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反应速率方程的定义
质量作用定律的表达式，经常称为反应速率方程[2]，速率方程中，[A] 表示某时刻反应物的浓度，vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率，即反应物为 [A] 时的瞬时速率。
ki 是速率常数，在反应过程中不随浓度变化，但 ki 是温度的函数，不同温度下，ki 不同。
a 和 b 之和，称为这个基元反应的反应级数，可以说该反应是 (a+b) 级反应。也可以说，反应对 A 是 a 级的，对 B 是 b 级的。
在基元反应中，由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子，经一次碰撞完成反应，我们说，这个反应的的分子数是(a+b），或说这个反应是（a+b）分子反应。
只有基元反应，才能说反应分子数，在基元反应中，反应级数和反应分子数数值相等，但反应分子数是微观量反应级数是宏观量。

Answer 2

怎样用化学方程式求化学反应速率？

化学反应速率可以通过下面的化学方程式来求解：

Rate = k[A]m[B]n

其中，k是反应速率常数；[A]和[B]是反应物的浓度；m和n是反应物的次数。

Answer 3

化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量，通常表示为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
化学方程式描述了反应物和生成物之间的关系，但本身并不直接给出反应速率。然而，通过化学方程式和实验数据，我们可以计算出反应速率。
反应速率的计算公式通常为：
v=
Δt
Δc

其中，v 是反应速率，Δc 是反应物或生成物浓度的变化量，Δt 是时间间隔。
使用化学方程式求反应速率的一般步骤如下：
确定反应物和生成物：
首先，从化学方程式中识别出反应物和生成物。
进行实验：
进行化学反应实验，并测量反应物和生成物在不同时间点的浓度。
计算浓度变化：
根据实验数据，计算反应物或生成物浓度的变化量 Δc。
确定时间间隔：
确定测量浓度变化所用的时间间隔 Δt。
计算反应速率：
使用上述公式计算反应速率 v。
需要注意的是，反应速率可能受到温度、浓度、催化剂等多种因素的影响。因此，在比较不同条件下的反应速率时，需要确保其他条件相同或已经进行了适当的控制。
此外，对于涉及多种反应物或生成物的复杂反应，可能需要使用速率方程来描述反应速率与反应物浓度的关系。速率方程的具体形式取决于反应机理，通常需要通过实验数据来确定。
综上所述，虽然化学方程式本身不直接给出反应速率，但它是理解和计算反应速率的基础。通过结合实验数据和化学方程式，我们可以有效地求出化学反应的速率。