Question

1.84g／cm3、98％浓硫酸的C，取25ml稀释到500ml，所得溶液C为多少？

Answer 1

已知某物质 C 的密度为 1.84 g/cm³，其在 98% 浓度的硫酸中的溶解度为 25 mL/500 mL。现将 25 mL 的这种溶液稀释到 500 mL，求所得溶液的浓度。

解题思路：

首先，我们需要求出 25 mL 的溶液中溶解了多少物质 C。可以通过以下公式计算：

�
=
�
×
�
m=ρ×V
其中，$m$ 表示物质的质量，$\rho$ 表示物质的密度，$V$ 表示物质的体积。

根据题目，物质 C 的密度为 1.84 g/cm³，25 mL 的体积可以转换为 0.025 L。因此，25 mL 的溶液中物质 C 的质量可以计算为：

�
=
1.84
g/cm³
×
0.025
L
=
0.046
g
m=1.84 g/cm³×0.025 L=0.046 g
其次，我们需要求出稀释后的溶液中物质 C 的浓度。由于稀释后的溶液中物质 C 的质量与原溶液相同，因此可以通过以下公式计算所得溶液的浓度：

�
2
=
�
�
2
C
2
​
=
V
2
​

m
​

其中，$C_2$ 表示所得溶液的浓度，$V_2$ 表示所得溶液的体积。

根据题目，所得溶液的体积为 500 mL，因此所得溶液的浓度可以计算为：

�
2
=
0.046
g
0.5
L
=
0.092
g/L
=
92
mg/mL
C
2
​
=
0.5 L
0.046 g
​
=0.092 g/L=92 mg/mL
因此，所得溶液的浓度为 92 mg/mL。