Question

常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,PH>7或PH=7时溶液中各离子浓度关系如何?

Answer 1

分类: 教育/科学 >> 升学入学 >> 高考
问题描述:

1.常温下稀NaOH溶液与稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是:

A.PH>7且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B.PH=7且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.PH<7且c(CH3COO-)>c(H+)c(Na+)>c(OH-)

2.常温下,已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,溶液中可能含有下列离子，其中一定能大量存在的离子合为

① Fe2+ ②Cl- ③HCO3- ④Na+ ⑤NO3- ⑥ Al3+

A.②④ B.①⑤ C.④⑤ D.③⑥

3.PH=2的某酸HnA（A为酸根)与PH=12的某碱B(OH)m等体积混合,恰好反应生成下盐,混合液的PH=8。

A.反应生成的正盐化学式为：

B.该盐中____ 离子一定能水解,其水解的离子方程为____________.

请说明原因。谢谢！

解析:

1.首先电荷守恒，正电＝负电，c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(Na+)，所以当PH=7时c(OH-)＝c(H+)，可得c(CH3COO-)＝c（Na＋），所以B不可能

2.某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol/L,这句话的潜台词就是该溶液是PH=0的强酸或PH=14的强碱溶液，因为在PH=0强酸中，氢氧根都是水电离出的，是10－14mol/L，所以水电离出的氢离子也是10－14mol/L，在强碱中，氢离子都是水电离出的，所以也是10－14mol/L，可见酸碱会抑制水的电离

问一定能存在的，我们需要找既不和酸也不和碱反应的，1和碱沉淀，3酸碱都反应 6碱沉淀。所以选AC

3.A的离子是A n－ B的离子是B m＋，所以正盐是BnAm。反应后混合液为碱性，说明是强碱弱酸盐，所以A离子一定能水解，水解总方程式为An－＋H2O＝HA （n－1)-＋OH－，（可逆反应）由于不知道n是几，写一步就差不多了