离子共存问题中，哪些不能在碱性溶液里，哪
离子共存问题中，哪些不能在碱性溶液里，哪
碱性溶液中除钾，钙，钠，钡外的金属离子都不能共存，另外氢离子，铵根离子也不行。 酸性溶液中除硫酸根，氯离子，硝酸根离子，高锰酸根离子，溴离子，高氯酸根离子外大多数阴离子都不能共存，氢氧根也不能共存 具体的酸中还要考虑酸根离子
离子共存问题中，哪些不能在碱性溶液里，哪些不能在酸
碱性的离子不能在酸性中存在
酸性的离子不能在碱性中存在
离子共存问题中，哪些不能在碱性溶液里，哪些不能在酸性溶液里呢？越多越详细越好
碱性溶液中除钾，钙，钠，钡外的金属离子都不能共存，另外氢离子，铵根离子也不行。
酸性溶液中除硫酸根，氯离子，硝酸根离子，高锰酸根离子，溴离子，高氯酸根离子外大多数阴离子都不能共存，氢氧根也不能共存
具体的酸中还要考虑酸根离子的共存问题，碱中要考虑阳离子（就是上面四种）的共存问题（需要的话继续问）
clo-的存在性问题 比如在酸性中性或碱性溶液中，和哪些离子不能大量共存？ 多谢~~~~~~
在一起会生成水 气体 沉淀物 难容物 弱酸弱碱的离子 \r\n还有要注意具有强氧化性或还原性的物质存在时 有的离子也不能共存\r\n比如有高锰酸根和氢离子存在时亚硫酸根就不能和他们共存
cu2+,k+,cl-,离子能在强碱性溶液大量共存吗
不能共存
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2沉淀符号
强碱性溶液有？弱酸根离子有？强酸溶液有？离子共存经常考的离子有？谢！
这些问题的答案都多了去了，因为世界的物质是广泛的，没有人能给你都举完，举一辈子也距不完，甚至还有没发现的，所以只能给你举例些高中化学范围内常见的，典型的。
强碱性溶液，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，（氢氧化钙算中强碱）。他们的溶液都是强碱性的。
若酸根离子，碳酸跟，磷酸跟，亚硫酸根，以及碳酸氢根，亚硫酸氢根，有机酸里的醋酸根。
强酸溶液，最常见的3大强酸，硫酸，盐酸（氢氯酸），硝酸。
离子共存.....没有经常考的，是规律，只要不发生反映的就能共存。
经常产生气体、沉淀等的反映，如出现二氧化碳气体，（氢离子和碳酸跟离子）再比如出现沉淀（硫酸根离子，和钡离子），再有生成若电解质的。这种离子很多了，用学过的化学反映总结下。
离子共存就是找一组离子中有没有两两可以发生反映的离子对，有就不能共存，没反应就可以。抽出每个2种离子的组合要一一验证，排除证明。
氯离子可以在碱性溶液中大量共存吗
可以
因为Cl-和OH-不反应
化学问题 在酸性或碱性溶液中 氢离子氢氧根离子能否共存？理由？
可以共存而不能大量共存
任何溶液中有c(H+)*c(OH-)=Kw
Kw为随温度变化的常数，25℃下为10^-14
溶液的酸碱性与离子共存的关系
弱碱的阳离子、酸式根不能和OH-共存，弱酸的阴离子、酸式根不能和H+共存。
当溶液中存在强氧化剂时，如MnO4-(H+)、NO3-(H+)等，不能和还原性离子共存，如Fe2+、I-等。
Fe3+不能和I-、S2-共存。
双水解的离子对不能共存，如Al3+和CO32-。
微溶物质在离子共存问题中算不算沉淀啊
通常这类问题讨论的都是大量离子共存问题，既然是微溶，那就不可能大量共存了。当该溶质的溶液达到饱和，就不能继续溶解，所以成沉淀了。所有的物质都会溶于水的，只是溶解的量有多有少，所以分了不溶，微溶等，因此微溶物也会认为基本上不溶解而和沉淀一样析出。
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
