Question

化学问题,高手进!在线=啊,好的+分.

一块不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块和足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明） 写的越详细越好，这些方面的问题我都不懂的，哪位好心的教下，感激不尽！！！
应该不会是铜吧,5.6g的纯铁和稀硫酸刚好反应生成2.24L的氢气,但是如果里面有铜的话铜又不和氢气反应,也就是说铁的质量还不到5.6g那怎么有2.24L的氢啊?
请各位说的详细点并通过计算说明,谢谢

Answer 1

一定含有铜
5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应恰放出2.24L氢气（标准状况）
铜不与稀硫酸反应
镁、铝单位质量与足量的稀硫酸反应放出的氢气都比铁多
所以一定含有铜

Answer 2

用极端假设法，
假设全部为铜，铝，钙，镁或铁，分别求出5.6g这些金属完全与稀硫酸所产生的氢气，会发现其中一种产生的大于或小于2.24L，而其他的与它相反，则这种金属一定存在。

Answer 3

Cu Al Mg