Question

向50g的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为9.8%的硫酸50g（1）元氢氧化钠溶液中溶质的质量？

Answer 1

假设加入的硫酸与氢氧化钠完全反应，根据反应方程式可知，一摩尔的硫酸可以与两摩尔的氢氧化钠反应生成一摩尔的硫酸钠和两摩尔的水，即：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
根据题目中的信息可得，氢氧化钠溶液的质量为50g，浓度为1mol/L，因此氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，所含的摩尔数为：
n(NaOH) = 50g / 40g/mol = 1.25mol
根据溶液中溶质的质量分数可知，硫酸的质量为：
m(H2SO4) = 50g × 9.8% = 4.9g
根据硫酸的摩尔质量可以计算出硫酸的摩尔数：
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4.9g / 98g/mol = 0.05mol
根据反应方程式可知，一摩尔的硫酸可以与两摩尔的氢氧化钠反应，因此需要的氢氧化钠的摩尔数为硫酸的摩尔数的两倍，即：
n(NaOH) = 2 × n(H2SO4) = 2 × 0.05mol = 0.1mol
所需的氢氧化钠的质量为：
m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH) = 0.1mol × 40g/mol = 4g
因此，向50g的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为9.8%的硫酸50g后，需要加入4g的元氢氧化钠溶液才能完全反应。