Question

求教化学大神11题怎么做

Answer 1

加氯化铵前，氨水电离：NH3·H2O＝OH-+NH4+
设电离度为a，电离常数为Kb＝1.75*10^-5，氨水浓度为c=0.1mol/L
则平衡时：[OH-]＝[NH4+]＝ac，[NH3·H2O]=(1-a)c
所以Kb＝[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=ca^2/(1-a)
由于a很小，所以可近似认为1-a＝1
则Kb＝ca^2，即a=(Kb/c)^1/2=1.32%，
[OH-]＝(Kb*c)^1/2=1.32*10^-3mol/L
加氯化铵后，形成了缓冲溶液体系，
设[OH-]=x，氯化铵初始浓度c=0.2mol/L，氨水初始浓度为c=0.1mol/L
则平衡时：[NH4+]＝x+0.2，[NH3·H2O]=0.1-x
由x很小，相比0.1可以忽略不计。
则Kb＝[OH-]*[NH4+]/[NH3·H2O]=x(0.2+x)/(0.1-x)=2x
所以[OH-]=x=Kb/2=8.75*10^-6mol/L
电离度a=x/0.1=0.00875%

追问

感谢大神，小的硬币献上