Question

在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO2和2molO2，经过

在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO2和2molO2，经过在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2molSO2和2molO2，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的0.85倍。则SO2的转化率为
感谢大神回答！

Answer 1

----- 2SO2(g) + O2(g) <==> 2SO3(g)
起此散碧始掘岩 2-------------2----------------0 (mol)
转化2x------------x----------------2x
平衡2-2x---------2-x-------------2x
(4-x)/4 == 0.85
x == 0.6
则SO2的转森举化率为60%

追问

为什么是/4 密闭容器的容积不是2L吗

？

追答

在一定温度下，一个容积为2L的密闭容器内, 压强之比等于气体的物质的两臂!

Answer 2

1.2/2=0.6

追问

详细过程可以说说吗

追答

压力下降15%说明气体减少了0.6L。SO2反应了1.2L。