Question

欲配制500ml,ph=5的缓冲溶液,则需要1.0mol/l hac和6mol/l naac溶液各多少毫升，

欲配制500ml,ph=5的缓冲溶液,则需要1.0mol/l hac和6mol/l naac溶液各多少毫升，麻烦有详细过程

Answer 1

首先计算醋酸与醋酸钠的物质的量浓度比：
由PH=PKa-lg[HAc]/[NaAc]
lg[HAc]/[NaAc]=PKa-PH=4.75-5=-0.25
[HAc]/[NaAc]=0.56/1
设需要6mol/L的醋酸钠的溶液体积为x毫升，1.0mol/L的醋酸的体积为500-x毫升。
0.56/1=(500-x)/6x
x=114.7
即需要醋酸的体积为500-114.7=386.3毫升；需要醋酸钠的体积为114.7毫升

Answer 2

PH=PKa+lgn盐/n酸
5=4.75+lgn盐/n酸
n盐/n酸=1.78
n盐=1.78n酸
HAc为xmol，NaAc为1.78xmol
x/1+1.78x/6=0.5
x=0.386mol，醋酸386ml
醋酸钠114ml