一道简单的化学计算题，大家帮帮忙呀
在盛有50g稀硫酸的烧杯中加4g镁粉。充分反映后镁粉有剩余，此时烧杯中物质的总质量为53.8g。求：（1）反映中生成的氢气的体积为多少？（氢气的密度：0.09g/L。（2...
在盛有50g稀硫酸的烧杯中加4g镁粉。充分反映后镁粉有剩余，此时烧杯中物质的总质量为53.8g。求：（1）反映中生成的氢气的体积为多少？（氢气的密度：0.09g/L。（2）参加反映的镁粉的质量是多少？（3）反映后所得溶液中的溶质的质量分数是多少？
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(1)50g稀硫酸加上4g镁粉，本来总质量为54g，现总质量为53.8g，说明生成氢气的质量为0.2g。又已知氢气密度为0.09g/L，所以反应中生成的氢气的体积为22.2L
(2)设参与反应的镁粉的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，得
24/x = 2/0.2
x=2.4g
(3)反应后所得溶液中的溶质为MgSO4
设溶液中MgSO4的质量为y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，得
120/y = 2/0.2
y=12g
又因为烧杯中物质的总质量为53.8g，且其中有 4-2.4=1.6g是固体镁粉，
所以溶液的质量为52.2g
则 反应后所得溶液中的溶质的质量分数=12/52.2 *100%=23%
(2)设参与反应的镁粉的质量为x
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，得
24/x = 2/0.2
x=2.4g
(3)反应后所得溶液中的溶质为MgSO4
设溶液中MgSO4的质量为y
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2，得
120/y = 2/0.2
y=12g
又因为烧杯中物质的总质量为53.8g，且其中有 4-2.4=1.6g是固体镁粉，
所以溶液的质量为52.2g
则 反应后所得溶液中的溶质的质量分数=12/52.2 *100%=23%
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