Question

向氢氧化钠，氢氧化钡，偏铝酸钠混合溶液中加入过量的二氧化碳，怎么判断反应顺序？？

Answer 1

CO₂先与Ba(OH)₂反应（有沉淀BaCO₃生成），当Ba(OH)₂消耗完毕后再与NaOH反应（此时无沉淀），最后与NaAlO₂反应（有沉淀氢氧化铝生成）。

解析过程：

只要通入CO₂，立刻就有沉淀BaCO₃产生，化学方程式为：CO₂+Ba(OH)₂═BaCO₃↓+H₂O；将Ba(OH)₂消耗完毕，接下来消耗NaOH，化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，因而此段不会产生沉淀。

NaOH被消耗完后，接下来二氧化碳又与NaAlO₂反应产生沉淀，沉淀的量继续增加，化学方程式为：CO₂+3H₂O+2NaAlO₂═2Al(OH)₃↓+Na₂CO₃。

继续通入CO₂，还可以继续与上面反应的产物Na₂CO₃、BaCO₃反应，最后剩余沉淀为Al(OH)₃，化学方程式为：CO₂+H₂O+Na₂CO₃═2NaHCO₃，BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba(HCO₃)₂。

扩展资料

二氧化碳溶于水后会生成碳酸，虽说溶解度比较小，但氢氧根会中和碳酸，使得反应持续进行。
当然，如果二氧化碳过量，则碳酸根离子，水，二氧化碳会继续反应，生成碳酸的酸式盐。

可以这样理解，H₂O与NaOH（OH⁻）都可以视为碱，从而与CO₂反应。但是，明显氢氧化钠碱性强得多，即反应CO₂+OH⁻=HCO₃⁻比反应CO₂+H₂O=HCO₃⁻+H⁺更易于发生。

其实是从平衡角度看的，前者的正向平衡常数很大，已经不是可逆的了，而CO₂溶于水的反应则一定是可逆反应。

如此，就可以抓住主要矛盾，消耗氢氧根的反应是主导，所以总的来说是促进平衡正向移动的。

如果CO₂少量，2OH⁻+CO₂=CO₃²⁻+H₂O；

如果CO₂过量，2OH⁻ +CO₂=CO₃²⁻+H₂O；

CO₃²⁻+H₂O+CO₂=2HCO₃⁻；

总OH⁻+CO₂=HCO₃⁻。

Answer 2

首先考虑产生沉淀的，BaCO3沉淀和Al(OH)3沉淀，然Al（OH）3碱性环境不稳定，不考虑，所以最早反应的是氢氧化钡，接下来又由于Al(OH)3沉淀对碱的不稳定，所以接下来会和氢氧化钠反应，当溶液酸碱环境允许的情况下才会和偏铝酸钠反应。

考虑反应先后顺序问题，考的就是反应式，以及对反应产物的了解。当然最基础的前后顺序不能少，也就是与水反应为先，沉淀气体次之。
不懂追问

追问

您好，从倒数第七行开始，是答案，和您说的好像有些不同，我还是不太理解，麻烦您再说的详细一些行吗？

追答

没有的，我以为只需要判断三种溶质和氢氧化钠的反应先后顺序就可以了，没想到是要判断溶液的变化情况。答案说得很完整，就如同我说的一般，最开始考虑的是产生沉淀的先反应，也就是氢氧化钡和偏铝酸钠，但是由于偏铝酸钠先与二氧化碳反应则产物产物不稳定，所以这个反应是没办法进行的。当然最先与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀这点是毋庸置疑的。接下来就是和氢氧化钠的反应，生成碳酸钠，当溶液变为中性的时候偏铝酸钠与二氧化碳就能够反应生成氢氧化铝沉淀了。由于氢氧化钠是强碱所以中性环境肯定没有他的存在。因此此时氢氧化钠已然反应完全生成碳酸钠。接下来就是偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀的反应。然后等氢氧化铝完全沉淀后，由于继续通入二氧化碳那么会是溶液中的碳酸根变成碳酸氢根，至于为什么不是碳酸钡先反应，原因很简单，如果是碳酸钡先反应则生成的钡离子又会和溶液的碳酸根反应重新生成碳酸钡，所以只有等到溶液中的碳酸根完全反应后才会和碳酸钡反应，不懂继续问

追问

您好，这么晚了还打扰您，反应的产物不稳定，就是后反应吗？

追答

是的，至少在这里如此，因为在这里的产物不稳定的情况都是会和溶液中的其他离子反应变成原来的离子，也就是氢氧化铝会和氢氧化钠反应变成原来的偏铝酸钠。当然，如果说产物的不稳定是因为会与其他物质生成另一种物质就不同了，因为这样的话这个反应产物只能说是一个完整反应的中间产物。

追问

题目中说加入二氧化氮过量，但是答案上写的偏铝酸钠和二氧化碳反应方程式，是与少量二氧化碳反应的方程式，这个是为什么？

追答

因为偏铝酸钠与二氧化碳的反应就一个不管过量与否都是成成氢氧化铝沉淀，原因很简单：碳酸是弱酸，而且少量二氧化碳就能反应，所以无视那个少量的条件吧

追问

好的，谢谢您讲的都很详细，我都懂了

追答

那记得采纳呀😄

追问

已经采纳了，您的数字好像被系统改了

麻烦您输入一下汉字的数字

这是我刚刚说的，不知道您收到没有，好像都被系统删掉了