Question

谁能详细的讲讲离域派键是怎么回事，怎么判断派键类型

Answer 1

在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

离域π键不同于两原子间的x键，是由三个或三个以上原子形成的π键。不像普通π键，它的成键电子不再局限在两个原子之间的区域，而是在多个原子之间运动，从而把这多个原子键合起来。

判断方法：σ键是电子云头碰头形成，重叠面积大，这种键比π键稳定，π键是电子云肩并肩形成，重叠面积小，有单键一定是σ键（高中），双键形成一个σ键，剩下形成π键，三键也形成一个σ键，剩下两个形成π键。

扩展资料：

离域π键的形成条件：

1、所有参与离域，键的原子都必须在同一平面内，即连接这些原子的中心原子只能采取sp或sp2杂化。

2、所有参与离域，键的原子都必须提供一个或两个相互平行的p轨道。

3、参与离域 键的p轨道上的电子数必须小于2倍的p轨道数。

参考资料来源：百度百科-离域派键

Answer 2

先画出分子结构，然后标上所有成对电子（包括外围原子的孤对电子，不包括中心原子的孤对电子），两原子之间只有一对！然后再想象剩余的电子在垂直于纸面的轨道上，把整个分子的所有这样的电子框在一起，形成大π键写成π<x,y>，x表示原子个数，y表示电子个数，一般x≥2y有一些特例要注意：1.NO2到底是π<3,3>，还是π<3,4>？由于NO2容易双聚形成N2O4，所以N原字上有一个在外的单电子，故NO2是π<3,4>2.类似于CO2这样的直线性分子，可能存在两个大π键，需要注意（垂直于纸面一个，平行于纸面且垂直于分子结构一个）