Question

如何比较元素的得电子能力

Answer 1

元素的非金属性越强，原子得电子能力通常就越强，氧化性普通也越强。元素的非金属性通常表示获得电子的倾向。同时还包括很多方面：1、元素的原子得电子的能力，2、氢化物的稳定性，3、最高价氧化物水化物酸性强弱等。它包含了原子得电子的能力(即氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。元素的非金属性主要按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但此为一般情况下，具体情况仍需具体分析。非金属元素非金属性强弱：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si；常见拟卤素SCN和CN的非金属性位于Br和I之间，且CN强于SCN。非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，原子得到电子的能力越强，对应非金属性也就越强。2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。(不适合氟元素)6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，即失去电子的能力越强，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。