氧化还原反应一定是置换反应吗？
氧化还原不一定是置换反应。
分子间的这类氧化还原反应一定是置换反应，这种氧化还原反应，氧化数的升高与降低发生在两种不同的物质中。
例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2。
分子内这类氧化还原反应一定不是置换反应，这类氧化还原反应，氧化数的升高与降低发生于同一物质中，通常称作自氧化还原反应。
例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2。
扩展资料：
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
不一定。
正确的说法是置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是置换反应。
氧化还原反应是看反应过程中的元素化合价的升高或降低。不管生成物是否是单质还是化合物。
置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。
置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些特殊的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
扩展资料
置换反应与还原反应的区别
1，发生反应的物质不同：置换反应有单质和化合物参加，并生成单质和化合物。还原反应一般伴随化学价升降，一般不要求一定有单质参加。
2，包含不同：置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是一种氧化还原反应。还原反应可以不是置换反应。
参考资料来源：百度百科-置换反应
参考资料来源：百度百科-氧化还原反应
化合反应：有单质参加的算氧化还原反应
置换反应：全是氧化还原反应
复分解反应：全不是氧化还原反应
氧化还原反应不一定是置换反应（比如一部分化合反应；一部分分解反应；还有一氧化碳还原氧化铁，是氧化还原反应，但不是置换反应）
