Question

提问：原子电子排布最外层电子数与原子共价键有必然的关系吗？

想问大家一个问题，见下图画线处，因为碳原子电子排布式最外层有4个电子，所以显示4价。那么氮原子电子排布式是1S 2S2 2P3，那么N这个原子显示几架呢？

Answer 1

原子电子排布的最外层电子数与原子的共价键有联系。
原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
核外电子是分层排列的,从里到外K、L、M、N、O、P、Q。
第一层最多两个电子，第二层最多8个电子,当电子层达或超过到三层时，倒数第二层不超过18个电子；当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子，最外层不超过8个电子。
如果所有的电子层都已排满，最外层有8个电子，这个结构叫做稳定结构（特殊的是稀有气体中的氦是最外层有两个电子）。
金属原子最外层电子数<4，易失电子，最外层电子数越少，越不稳定。
每层最多排2×(n)^2个电子。
非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定，最外层电子数越多，越不稳定。
稀有气体最外层电子数是八个，但氦是两个，达到最稳定状态，所以稀有气体性质十分稳定。
不管是什么原子，核电荷数=质子数=电子数，电量相等，电性相反，整个原子呈电中性。
原子结构示意图不仅可以表示中性原子，还能表示带电的原子—离子（包括阳离子和阴离子）核外电子排布的情况。
什么是共价化合物？共价化合物是怎样形成的？共价化合物是依靠共用电子对形成分子的化合物。
当两种非金属元素的原子形成分子时，由于两个原子都有通过得电子形成八电子稳定结构的趋势，它们得电子的能力差不多，谁也不可能把对方的电子夺过来，结果两个原子只能各提供一个电子形成共用电子对，在两个原子的核外空间运动，电子带负电，原子核带正电。两个原子的原子核同时吸引共用电子对，产生作用力，从而形成了一个分子，分子是由原子构成的。
由于两个原子对电子的吸引能力不一样，共用电子对总是偏向得电子能力强的一方，这一方的原子略显负电性，另一方的原子略显正电性，作为整体，分子仍显电中性。
比较典型的共价化合物是水、氯化氢以及二氧化碳。共用电子对总是偏向氧原子（氯原子）的一方，偏离氢原子（碳原子）的一方。
共价化合物一般硬度小，熔沸点低。
各电子层最多容纳的电子数目是2n2。 其次，最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里，这叫做能量最低原理。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。
一个电子的运动状态要从四个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。
s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；f亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。
电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；对于同一个电子亚层，当电子排布处于全满、半满或全空时比较稳定。
对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层两个，p亚层六个，d亚层十个，f亚层十四个。d亚层处于半充满时较为稳定，所以，24号元素铬的原子结构示意图应该是：小圈里写+24，各个电子层（弧线）上的电子数分别是2、8、13、1。
希望我能帮助你解疑释惑。

Answer 2

①主族非金属元素原子最外层电子数与原子共价键有必然的关系。
②氮元素最高价为+5价，如在HNO₃中， 氮元素的化合价为+5价。

Answer 3

要形成八电子稳定结构才行吧，最外层七个电子能形成一个共价键，怎么会有七个。都是碳基生物你说特不特殊。形成各种各样有机物，是构成化合物最多的元素。

追问

氮的最外层是5个电子。所以我在想它有几个共价键

Answer 4

N最高能显5价,最低能显-3价