Question

若 A 的摩尔质量为 342 g·mol－1，吸收水 9.99 g，吸收二氧化碳26.4 g，则 A 的 分子式为？

我就想问下是怎么判断出A的组成中含氧？就单纯的是碳氢化合物不行吗?

Answer 1

首先确认问题，吸收水和吸收二氧化碳，是不是在说该该物质完全与氧气燃烧后形成这么9.99克的水和26.4克的二氧化碳，如果是接下来的回答有效，否则请更新问答后再回答。

燃烧的产物有水和二氧化碳，其中所含碳元素和氢元素一定来自该有机物，但是是否含有氧尚不确定。

我们可以计算物质中碳和氢的比例。

9.99克水中所含氢摩尔数：2 * 9.99g / 18g/mol = 1.11mol

26.4克二氧化碳中所含碳原子摩尔数：26.4g / 44g/mol  =0.6

所以该物质中H : C = 1.11 : 0.6 = 1.85 : 1

假设不含氧，仅含碳氢

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C               H          分子量

20            37           277

21            38.85      290.85

22            40.7       304.7

23            42.55     318.55

24            44.4       332.4

25            46.25     346.25

26            48.1       360.1

27            49.95     373.95

28            51.8       387.8

29            53.65     401.65

30            55.5       415.5

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从上表中可以看出：如果仅仅含碳氢，其分子量不可可能达到342g/mol，一定含有其它氧氮等原子。但是你这这里没有更多信息，所以无法进一步判断除碳氢外还含什么元素。

追问

你好，原题是这样的

但是您用的感觉是穷举法，在考试当中还是没有办法这样用，计算量太大了。

但就算因为我去找解析发现都是清一色的写是有CHO化合物构成的

答案是蔗糖：C12H22O11

追答

今天太晚了，明天再回复，OK？

一个可行的办法是你把产物中碳氢氧的摩尔数全算出来，然后减去氧气的量，看看剩下多少氧。