Question

如图所示，这点怎么算？非常感谢！

Answer 1

这个题应该说就看反应完之后剩余是不是0.5mol气体，是的话就满足题意，水在常温下是液体，不予考虑。
A选项反应之后生成1mol二氧化碳，剩余0.5mol氧气。
B选项反应之后是0.5mol二氧化碳和1mol水，还剩余0.5mol甲烷。
C选项完全反应生成2mol氯化氢。
D选项反应之后生成1mol水，剩余0.5mol氧气。
所以D正确。

追问

请问为什么是0.5mol呢？

那你说反映之后看是不是剩余0.5mol气体，那哎中不是有0.5摩尔气体剩余吗？

不好意思看不懂

谢谢回答

追答

同样体积下，气体的物质的量比应该说就等于压强比，压强是原来1/4，那物质的量也是原来的1/4，原来是2mol，现在就是0.5mol。A选项还有1mol二氧化碳。

Answer 2

两种气体必然是反应生成液体才会减少体积，降低压强，所以2H2+O2=2H2O，H2消耗1mol，O2消耗0.5mol，体积由原来的2mol变成0.5mol，该条件下体积比等于压强比，所以答案为D

追问

请问为什么是0.5mol呢？

追答

1mol H2与0.5molO2完全反应生成水，原本容器里有2mol气体，现在减少了1.5mol，所以还剩0.5mol

追问

哦，那为什么一定是少了0.5摩尔才正确？0.5摩尔是怎么算的？

题目中给的1/4有什么用？

谢谢！

追答

四分之一是前后的压强比，在该条件下体积比等于压强比

也就是说以前的2mol体积现在变成它的四分之一了也就是0.5mol

追问

哦，可以可以，

追答

嗯嗯

追问

那哎，选项中不是也剩余了0.5摩尔氧气吗？为什么不选？

A选项

追答

因为1molCO消耗0.5molO2生成1molCO2最后的体积变成了1.5mol，就不是四分之一而是四分之三了

追问

请问从哪里看出来，最后总摩尔质量是1.5mol,总共质量应该是2mol吧？因为一氧化碳是1mol，氧气也是1mol，因为题目讲分别充入两种气体各是1mol，所以容器里总物质的量是2mol?而且这1.5mol不是被消耗的吗？？？

追答

1molCO生成1molCO2，不是O2打错了