这个方程式怎么配平？ 请说明配平方法及过程。
1个回答
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酸性条件下,As2O3变成了2AsH3和3H2O,反应物缺少H所以补充H+
As2O3+12H+=2AsH3+3H2O,根据原子守恒,H+的系数为12
As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O,根据电荷守恒,右边电中性,左边有12个阳离子,所以加12个电子配平.这就意味著1mol的As2O3反应,得到12mol电子.看清楚,我没有分析As和H的化合价变化,完全是利用原子守恒,电荷守恒得到的.
6Zn-12e-=6Zn2+,这是失去电子的反应.
加起来得到离子方程式,As2O3+6Zn+12H+=2AsH3+6Zn2++3H2O
H+来自於H2SO4,12个H+对应6个H2SO4,同时SO42-不参与反应到等号右边又恰好结合6个Zn2+,所以化学方程式就是
As2O3+6Zn+6H2O=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
As2O3+12H+=2AsH3+3H2O,根据原子守恒,H+的系数为12
As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O,根据电荷守恒,右边电中性,左边有12个阳离子,所以加12个电子配平.这就意味著1mol的As2O3反应,得到12mol电子.看清楚,我没有分析As和H的化合价变化,完全是利用原子守恒,电荷守恒得到的.
6Zn-12e-=6Zn2+,这是失去电子的反应.
加起来得到离子方程式,As2O3+6Zn+12H+=2AsH3+6Zn2++3H2O
H+来自於H2SO4,12个H+对应6个H2SO4,同时SO42-不参与反应到等号右边又恰好结合6个Zn2+,所以化学方程式就是
As2O3+6Zn+6H2O=2AsH3+6ZnSO4+3H2O
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追问
那分析As和H的化合价是不是做不出来啊？一开始用化合价配平很麻烦呢 您的方法确实很简便！
追答
不是分析不出来,而是你知道AsH3的化合价吗?实际上AsH3中的As仍然是+3不变,H是从氢离子的+1,变成-1价.每个H转移2e-,现在有2*3=6H就要转移12e-
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一凯仪器
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