Question

等质量的钠 镁 铝分别与足量盐酸反应,产生氢气质量由大到小排列顺序为?

Answer 1

Na、Mg、Al相对原子质量分别为23、24、27，等质量的它们（都设为1g）分别于足量盐酸反应，产生的氢气的物质的量分别是金属元素的物质的量的0.5、1、1.5倍。因为n（Na）=0.0435，n（Mg）=0.0417，

n（Al）=0.037，故它们反应所产生的氢气物质的量分别为0.02175、0.0417、0.0555。

所以由大到小排列为Al>Mg>Na，答案选B。

Answer 2

选B

三种金属与氢气的对应关系为：

2Na对应一个H2

Mg对应一个H2

三分之二Al对应一个H2

Na、Mg、Al的相对质量分别为23、24、27

由之前的对应关系得：

46gNa生成2gH2

24gMg生成2gH2

18gAl生成2gH2

故生成等质量的氢气，消耗的Na最多，Mg其次，消耗的Al最少

所以等质量的三种金属，产生氢气质量由大到小排列顺序为Al>Mg>Na

Answer 3

B,算摩尔电子数，Al是3M/27,Mg是2m/24，Na是M/23，铝最大，镁次之，钠最少

Answer 4

NA活泼先和水反应
2NA+2H2O=2NAOH+H2
46
2
MG+2HCL=MGCL2+H2
24
2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
54
6
设质量为X
产生氢气的质量分别为
1/23X
1/12X
1/9X
质量比为
1/23：1/12：1/9