Question

一道初三化学题求解（要详细解法），急！！！谢谢！

题目：
将10g氢氧化镁，碳酸镁和碳酸钙的混合物中加入109.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸，则该混合物中氢氧化镁的质量为_____g？

Answer 1

这道题目缺少条件，但是出题思路应该是固定的，既然这道题目已经告诉你稀盐酸的具体质量，你可以看一下是否完全反应以及产生气体的质量。如果完全反应的话，可以从产生二氧化碳的量推出与碳酸镁和碳酸钙反应的HCl的质量，那剩下来的HCl的质量就是与氢氧化镁反应的量，就可以推出氢氧化镁的质量了。

Answer 2

混合物都按碳酸物来算的话，则需要2倍摩尔数的盐酸，以分子量大的碳酸钙为例，则需要10g/100.09g/mol=0.09991mol，则需要盐酸质量为
0 09991mol×2×36.5g/mol=7.29g，加入的盐酸的质量为109.5×10%=10.95g，所以盐酸是过量的，然后根据二氧化碳的释放量算出碳酸盐的摩尔数。

Answer 3

这题有问题，盐酸不但和氢氧化镁反应，也可和碳酸反应，

Answer 4

这题目缺已知条件吧，固体扔进去，也不说反应结果，就敢求混合物中某一物质的质量？我知道这些固体溶没溶、是否反应充分？盐酸过量还是混合物过量还是恰好完全反应？

Answer 5

条件不足。氢氧化镁跟其他两种组分的最大不同在于后者是碳酸跟离子，能与盐酸反应放出二氧化碳气体。所以题目中缺少放出的气体的量。知道了这些，只是知道了碳酸镁和碳酸钙的总量，还需要一个条件，应该是加入氢氧化钠，生成沉淀的量，综合起来才能求出原来氢氧化镁的量。