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1 在标准状况下，将14gN2，11gCO2，4gO2混合，则混合气体的体积是多少？
答案：19.6L
过程：14gN2的物质的量为0.5mol，11gCO2的物质的量为0.25mol，4gO2的物质的量为0.125mol
所以总的物质的量为0.875mol。根据n=V\Vm,气体的体积为19.6L
2 有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），则该气体的摩尔质量为？
答案：71g\mol
过程:根据n=V/Vm得气体的物质的量为0.2mol,根据n=m/M求出摩尔质量
3 常温下,在27.5g的水中溶解12.5g的CuSO4•5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量?
答案:0.10mol
过程:算出硫酸铜和五水的比值,比值为16比9,得出硫酸铜有8g,五水有4.5g,再算在硫酸铜中的硫酸根和铜离子的比值,比值为2比3.得出硫酸根有4.8g,铜离子3.2g,再利用n=m/M,得到了铜离子和硫酸根离子的物质的量均为0.05mol,两者相加为0.10mol
答案：19.6L
过程：14gN2的物质的量为0.5mol，11gCO2的物质的量为0.25mol，4gO2的物质的量为0.125mol
所以总的物质的量为0.875mol。根据n=V\Vm,气体的体积为19.6L
2 有一种气体的质量为14.2g，体积是4.48L（标准状况），则该气体的摩尔质量为？
答案：71g\mol
过程:根据n=V/Vm得气体的物质的量为0.2mol,根据n=m/M求出摩尔质量
3 常温下,在27.5g的水中溶解12.5g的CuSO4•5H2O(式量为250),恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm3,求该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质的量?
答案:0.10mol
过程:算出硫酸铜和五水的比值,比值为16比9,得出硫酸铜有8g,五水有4.5g,再算在硫酸铜中的硫酸根和铜离子的比值,比值为2比3.得出硫酸根有4.8g,铜离子3.2g,再利用n=m/M,得到了铜离子和硫酸根离子的物质的量均为0.05mol,两者相加为0.10mol
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黄小姐
2023-05-24 广告
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