Question

高中化学 稀硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应和浓硫酸做溶液Cu 和Fe的电极反应各是什么？

Answer 1

1、当稀硫酸做电解质溶液时
Cu做正极
Fe做负极
因为Cu单质不会和稀硫酸反映
而且属于活泼金属
是会硫酸和硫酸反应的
所以电极反应式分别为
正极：2H（正离子）+2e（负电荷）==H2（氢气）
负极：Fe-2e==Fe（+2价离子）
2、而当与浓硫酸在一起时
Fe是不会与浓硫酸反应的
因为浓硫酸具有强氧化性
Fe具有还原性
所以Fe单质的表面会直接被氧化成Fe3O4（四氧化三铁）也就是被钝化
四氧化三铁是
致密氧化物
所以铁被四氧化三铁保护
导致铜做了电极的负极
所以电极反应式为
正极：2H2SO4+2e（电子）==SO4（-2价离子）+2H2O+SO2↑
负极：Cu-2e=Cu（+2价铜离子）
这就是我的回答
希望你喜欢~~~

Answer 2

（稀硫酸）
正极：2H+
+
2e-
=
H2
，负极：Fe
-
2e-
=
Fe2+
总反应：Fe
+
2H+
=Fe2+
+H2
浓硫酸常温下会使Fe钝化，也不和Cu反应（浓硫酸和Cu在加热条件下反应），所以这个原电池应该不存在。而且浓硫酸基本都是硫酸分子，不能导电。

Answer 3

浓硫酸不导电吧！因为硫酸根离子电离很少（水太少了）就算可以的话和稀的一样，这个不像消酸可以钝化。高中一般把浓硫酸看成不导电的。