Question

如何判断有机物熔，沸点的高低

Answer 1

有机物的晶体大多是分子晶体，它们的熔、沸点取决于有机物分子间作用力的大小，而分子间作用力与分子的结构(有无支键、有无极性基团、饱和程度)、分子量等有关。主要分为下面四个情况：
1、组成和结构相似的物质，分子量越大，其分子间作用力就越大。所以有机物中的同系物随分子中碳原子个数增加，熔、沸点升高。在通常状况下分子中含四个碳原子以下的烷烃、烯烃、炔烃是气体，含四个碳原子以上的是液体，含更多碳原子的是固体。
2、分子式相同时，直键分子间的作用力要比带支键分子间的作用力大，支键越多，排列越不规则，分子间作用力越小。如： 分子间作用力：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 沸点：30.07℃>27.9℃>9.5℃。
3、分子中元素种类和碳原子个数相同时，分子中有不饱和键的物质熔、沸点要低些。如：硬脂酸 油酸。熔点：-88.63℃>-103.7℃ 69.5℃>14.0℃
。
4、分子量相近时，极性分子间作用力大于非极性分子间的作用力。分子中极性基团越多，分子间作用力越大。沸点：78.5℃>34.51℃ 12.27℃>0.5℃。另外，分子间形成氢键，分子内形成氢键的物质的熔、沸点也有一定的规律。
扩展资料：
有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。根据
“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。能溶于水的有机物：
1、易溶于水的有：低级的（一般指N(C)≤4）醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2、不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；硝基化合物：硝基苯、TNT等。一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3、有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
其它醇类物质由于都含有亲水基团－OH，小分子都溶于水，但在水中的溶解度随着憎水基团的不断增大而逐渐减小，在四氯化碳等有机溶剂中的溶解度则逐渐增大。

Answer 2

如何判断有机物熔，沸点的高低
中学阶段，主要掌握下列规律：第一，看分子间是否有氢键，与氮或氧相连的原子中有氢的化合物（如酸、醇等）分子间含有氢键，有氢键的物质，熔沸点较高。第二，没有氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。第三，相对分子质量相等时，支链越多，熔沸点越低；双键、三键越多，熔沸点越低；极性大的物质，熔沸点越高。第四，苯的同系物，邻、间、对熔沸点依次降低