Question

下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是

Answer 1

A选项中，Be有两层电子层，电子数分别为2、2，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后，Be的两个最外层电子被Cl夺走，Cl-的电子数为2、8、8，Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。
B选项中，H有一层电子层，电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构。
C选项中，N有两层电子层，电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子，最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子，最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。
D选项中，Si有三层电子层，电子数分别为2、8、4，F有两层电子层，电子数分别为2、7，形成共价化合物SiF4后，Si获得4个F的公用电子，最外层电子数变为8，每个F获得一个Si的公用电子，最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。
综上，符合8原子结构的选项为C和D。

Answer 2

如果你问的是高中阶段的知识，按下面理解就行了。
本质上来说，画出这些物质的电子式，再结合每个原子来看周围有几个电子，符合8个的就行，注意共价键是共用电子，共用电子对是两个原子所共有的。
一般来说所有原子都满足最外层8电子的结构符合几个规律
：
1、不能有第一周期元素，因为它只有一个电子层，最多只能排两个电子，达稳定结构，也只有2个电子，不可能达到8电子、不能有稀有气体原子，因它本身就是8电子的原子，再成键的话最外层必然超过8个。
2、其他周期主族元素的特点是，如果是离子化合物，一般阴阳离子都符合最外层8电子的结构；如果是共价化合物，每种元素形成的共价键数目一定等于它的最外层电子数的成单电子。具体可以写出电子式来看，如：
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是离子化合物，就符合最外层均为8电子的结构。如以上的pcl3中，p原子结构中最外电子有3个成单电子，而一个p原子恰形成三个共价键，cl原子最外层只有一个成单电子，一个cl也恰好形成一个共价键，因此符合要求。