Question

在金属活动性顺序表中，是否离的越远反应就越剧烈，为什么？

Answer 1

因为得失电子的问题，活动性越强的金属失电子的能力越强，所以导致越远越先反应。
金属活动性顺序就是指金属的活跃程度。在金属活动性顺序表中，一般位置越靠前的金属，金属性越强，原子越容易失电子，还原性越强。金属活动性顺序表是失去电子的顺序，离子得到电子的顺序刚好相反。
有两种情况：
（1）两种金属投入到同一溶液中：谁强谁优先,金属的活动性顺序越排在前的先反应.
如将铁和铜加入到硝酸银中，而铁（fe)排在铜（cu)的前面，铁（fe)先和硝酸银（agno3）先反应。
反证法：如果铜先反应：cu+2agno3=2ag+cu(no3)2；
生成的硝酸铜又会被铁置换：fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；相当于铜没反应
（2）一种金属投入到两种金属混合溶液中：
如将铁粉放入cu(no3)2、agno3混合溶液中，铁先置换银，直至硝酸银消失，才开始置换铜。
实际上是同时进行的：
fe+cu(no3)2=cu+fe(no3)2；fe+2agno3=2ag+fe(no3)2
但是被铁置换出来的cu又和硝酸银反应：
cu+2agno3=2ag+cu(no3)2
所以化学上认为：金属活动性顺表中两种金属越远就越先反应。
金属活动性顺序表：
li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、钛、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金