Question

关于高中化学离子共存的做题规律

Answer 1

把常见规律记住，做这种题目就容易了
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如co32-、s2-、hs-、hso3-、等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存，主要是由于co32-＋2h+＝co2↑＋h2o、hs-＋h+＝h2s↑。
2、有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+等不能与so42-、co32-等大量共存主要是由于ba2+＋co32-＝caco3↓、ca2+＋so42-＝caso4（微溶）；cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存也是因为cu2+＋2oh-＝cu(oh)2↓，fe3+＋3oh-＝fe(oh)3↓等。
3、有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po-等与h+不能大量共存，主要是由于oh-＋h+＝h2o、ch3coo-＋h+＝ch3cooh；一些酸式弱酸根不能与oh-大量共存是因为hco3-＋oh-=co32-＋h2o、hpo42-＋oh-＝po43-＋h2o、nh4+＋oh-=nh3·h2o等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-.c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3alo2-＋3al3+＋6h2o=4al(oh)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如i-和fe3+不能大量共存是由于2i-＋2fe3+=i2＋2fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如no3-和i-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量h+存在情况下则不能共存；so32-和s2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2s2-＋so32-＋6h+＝3s↓＋3h2o反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如fe3+和
scn-、c6h5o-，由于fe3+＋scn-
[fe(scn)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：al3＋和hco3-，al3＋和s2－等。

Answer 2

归纳为一下几点。
沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如
Br离子与
三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是
铝一些列离子与酸碱的水解。如
Al
与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。

Answer 3

沉淀：如硫酸钡，碳酸钙等等。即SO4离子与Ba离子不共存
气体：这个比较容易，但要注意一些氧化还原产生的气体如
Br离子与
三价Fe离子，产生的溴气。
水解：高中值得注意的是
铝一些列离子与酸碱的水解。如
Al
与OH，AlO2等等离子的水解。
氧化还原：这个要记清楚各种离子的氧化还原的能力，要背下来很简单。离子共存问题：（不共存情况总结）
1.
生成难溶物或微溶物：
难溶盐：Ba2+、Pb2+与SO42-
Ba2+、Pb2+与SO32-、CO32-
Ag+与Cl-、Br-、I-
难溶碱：OH-与Mg2+、Fe2+
、Cu2+、Fe3+、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]-
）
难溶酸：H+与SiO32-、[Al（OH）4]-
微溶物：Ca2+与SO42-
、OH-
Ag+与SO42-
2.
生成难电离的物质：
H+与OH-、弱酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、弱碱阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN-
Al3+与F-
Ag+与NH4+
OH-
3、生成易挥发物质：
NH4+
与
OH-
H+与SO32-、CO32-
、S2-
、HSO3-、HCO3-
、HS-
（H+与S2O32-、H+与SO32-、S2-
）
Al3+与SO32-、CO32-
、S2-
、HSO3-、HCO3-
、HS-
Fe3+与CO32-
、HCO3-
4、发生氧化还原反应：
NO3-（H+）
：
MnO4-
：与SO32-、HSO3-、S2-
、HS-
、I-
、Fe2+
、Br-
ClO-
：
Fe3+
：与SO32-、HSO3-、S2-
、HS-
、I-
5、特殊条件影响：
（1）无色透明：排除有色离子Fe2+
、Cu2+、Fe3+、MnO4-
（2）酸性或碱性：PH=？或
强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=？或c（OH-）=？
加Al放氢气
（3）关键措词：“肯定”
“可能”
“大量”
“因氧化还原反应”等

Answer 4

H+与SiO32-：Ba2+、HSO3-：
（1）无色透明、Br-：与SO32-、Fe2+
、特殊条件影响、HS-
;
生成难电离的物质：PH=：OH-与Mg2+、S2-
、CO32-
Ag+与Cl-、多元弱酸的酸式酸根离子
OH-与H+、HSO3-？或c（OH-）=、发生氧化还原反应、Cu2+、多元弱酸的酸式酸根离子
Fe3+与SCN-
Al3+与F-
Ag+与NH4+
OH-
3：排除有色离子Fe2+
：（不共存情况总结）
1：
NH4+
与
OH-
H+与SO32-; ：
NO3-（H+）
、HCO3-
4、Al3+（Al3+与[Al（OH）4]-
）
难溶酸、HSO3-、OH-
Ag+与SO42-
2、I-
5、HS-
（H+与S2O32-、HCO3-
、[Al（OH）4]-
微溶物：
MnO4-
; 、CO32-
、S2-
：
H+与OH-. 、H+与SO32-、HCO3-
：
Fe3+
、Fe3+、Pb2+与SO32-、S2-
？或
强酸或强碱
加酚酞或石蕊或PH试纸
水电离出的c（H+）=; 、Br-
ClO-
、MnO4-
（2）酸性或碱性、Fe3+、弱碱阳离子、S2-
）
Al3+与SO32-; 、CO32-
：
难溶盐. 、S2-
; 、HSO3-、HS-
Fe3+与CO32-
、Cu2+、HS-
离子共存问题、Pb2+与SO42-
Ba2+：Ca2+与SO42-
、弱酸根离子：与SO32-、Fe2+
、I-
难溶碱、I-
; 、生成易挥发物质？
加Al放氢气
（3）关键措词;
生成难溶物或微溶物