Question

化学氧化还原题目，一种制备Na2FeO4的方法的化学方程式如下

Answer 1

2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑，
反应式中
fe从+2价到了+6价，共失去了4*2=8个电子
这些电子交给了na2o2中的一部分o
na2o2中的o是-1价，其中8个o接受了fe交出的电子生成了o（-2）价
也就是4个na2o2接受了电子
剩下的2个na2o2自己给自己电子，歧化生成了2个o（-2）和2个o原子，后者结合生成了1个o2
所以a错，还是还原剂，在na2o2自身氧化还原中既是氧化剂也是还原剂
b正确，o2是na2o2中的-1价的o变来的，化合价升高是氧化产物
c错误，na2feo4仅仅只是氧化产物
d错误，反应中8mol电子是fe参与的，还有na2o2自身反应也有电子转移
总共肯定超过8mol
选b

Answer 2

B
FeSO4中Fe为+2Na2O2中O为-1而Na2FeO4中Fe为+6
O为-2所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
Na2O2中O为-1而生成物中有-2，0所以它既是氧化物又是还原物

Answer 3

Na2FeO4中氧元素较原来下降，而铁元素较原来上升，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
因为Na2O2中的氧元素为-1价，而O2中的氧是O价，所以Na2O2的氧被氧化，是还原剂。但同时，Na2O的氧是-2价，所以化合价下降，同时还是氧化剂

Answer 4

过氧化钠中氧是-1
氧气中氧是0
其余氧是-2
方程式中过氧化钠中的氧又在升又在降
所以过氧化钠既是氧化剂
又是还原剂