Question

高中的化学问题

Answer 1

1:能电离出H+离子的非金属化合物（一些酸虽然不能电离出H+但是它含有H+比如CH3COOH)，酸的同性是能和碱反应生成盐和水，能和金属反应。酸根据酸性分为强酸和弱酸，根据氢离子数分为一元酸、二元酸和多元酸。根据是否含氧分为含氧酸和不含氧酸。

2：含有氢氧根离子的化合物（一个错误观念是NH3是碱，其实它不是碱，它的水化物就是氨水才是碱，又有人说氨水里没有氢氧根离子，其实氨水电解后会解离出OH-离子的），碱的通性是能和酸性物质反应生成盐和水。碱根据OH-的数目分为一元碱、二元碱和多元碱。

3：
物质由酸根离子与金属离子组成的为盐
，(如Na2CO3,
Na为金属离子
CO3为酸根离子
)
。(但盐的特例为带铵根的物质,在盐中把铵根离子看作成金属离子,只是看作成,实际不是的!)
，盐是随化学组成而决定化学性质的，没有通性。

盐分为：正盐
酸跟碱完全中和的产物
金属、酸根
“某化某”
“某酸某”
NaCl
Mg(NO3)2
酸式盐
酸中的氢离子部分被中和的产物
金属、H、
酸根
“某酸氢某”
“酸式某酸某”
NaHCO3
NaH2PO4
碱式盐
碱中的氢氧根离子部分被中和的产物
金属、OH、酸根
“碱式某酸某
Cu2(OH)2CO3

4：化合物中含两种或两种以上的元素，且其中有氧元素的化合物（OH-就不算了），氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

5：能和碱反应，与水反应生成相应的酸，与碱性氧化物反应

6：能和酸反应，由金属和氧气组成
与酸反应生成盐和水，比较活泼的金属所生成的氧化物容易和水生成碱。

Answer 2

对于酸碱的定义有很多种学说的
初中接触到的是OH-
H+学说
高中接触到得则是质子学说（凡是能结合质子的物质是碱
能给出质子的是酸）
再高一点则会接触到电子对酸碱学说（凡是能给出电子对的物质是碱
能结合电子对的是酸）
1）跟指示剂反应
　　紫色石蕊试液遇酸变红色
　　无色酚酞试液遇酸不变色
　　（2）酸的PH<7
　　（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应
　　酸
+
金属==盐
+
氢气
　　例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
　　（4）
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
　　酸
+
碱性（金属）氧化物—→盐+水
　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
　　（5）跟某些盐反应
　　酸+盐—→新酸+新盐
　　例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
　　（6）跟碱起中和反应
　　酸+碱—→盐+水
　　例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
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Answer 3

1.水洗的目的是出去一些可溶性盐。（我个人认为应该用盐酸洗涤）
2.萃取、分液。分液漏斗。
3.
3Ag+4HNO3==
3AgNO3+NO+2H2O
4.先往NaI中加入淀粉溶液，溶液不变蓝。再加入一些强氧化剂，如：FeCl3、Cl2等，溶液变蓝。则说明有I-离子存在

Answer 4

分子数为b，则物质的量为b/NA，所以摩尔质量就是aNA/b，cg气体的物质的量就是bc/aNA，所以体积就是bc/aNA×Vm

Answer 5

NA=a/b=c/d（阿伏加德罗常数的定义）（d为c气体分子数）所以d=bc/a而同一情况下气体的V与n成正比所以Vc=bc/a*NA*a=ac