知道最外层电子是2，氧化物中氧元素的质量分数是0.4，如何求相对原子质量
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最外层电子是2易失去两个电子达到稳定结构，所以显+2价。其氧化物的化学式为MO。因为氧的质量分数是0.4，所以M的质量分数是0.6。
设M的相对原子质量为X，则x=16×0.6\0.4=24
或者16/(X+16)=0.4
解得x=24
设M的相对原子质量为X，则x=16×0.6\0.4=24
或者16/(X+16)=0.4
解得x=24
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那么就是第12号元素即mg，氧化物为mgo
第一问还有可能是m2o2
但是，该元素的相对原子质量为40-16=24
（2）质子数与中子数相等m最外层有两个电子
与氧元素形成的化合物的形式为mo（氧最外层6个电子刚好得两个电子），其中氧占40%，那么mo相对分子质量为16/40%=40，这样的话，m的相对原子质量为48
超过了16号元素
第一问还有可能是m2o2
但是，该元素的相对原子质量为40-16=24
（2）质子数与中子数相等m最外层有两个电子
与氧元素形成的化合物的形式为mo（氧最外层6个电子刚好得两个电子），其中氧占40%，那么mo相对分子质量为16/40%=40，这样的话，m的相对原子质量为48
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最外层电子是2，生成的氧化物应为XO的形式
16/(X+32)=0.4
解得：x=24
16/(X+32)=0.4
解得：x=24
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