关于高中化学检验溶液中的离子的问题
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高中的都是加的HNO3检验..
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+:焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
Fe3+:加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液,加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+:加入OH-,加热产生无色气体,可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-:加入H+、Fe产生红棕色气体,或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀,加入H+产生气体
,不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
Ba2+:加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+:焰色反应砖红色,加入Na2CO3后产生白色沉淀
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
Fe3+:加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
Fe2+:先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
Cu2+:一般为蓝色溶液,加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+:加入OH-,加热产生无色气体,可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-:加入H+、Fe产生红棕色气体,或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。I-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,能使品红褪色。HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,能使品红褪色。CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀,加入H+产生气体
,不能使品红褪色。HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀,加入H+产生气体
,不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
创远信科
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