请教一道化学计算题。要有详细过程和解析。谢谢!
为测定镁铝合金的成分,取13.5g合金全部溶于500mL3mol/L的H2SO4中,充分反应后,再加入400mL8mol/L的NaOH溶液,结果得到了白色沉淀。⑴若只有一...
为测定镁铝合金的成分,取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol/L的H2SO4中,充 分反应后,再加入400mL 8 mol/L的NaOH溶液,结果得到了白色沉淀。 ⑴若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。 ⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量{m(Al)}的关系式{用含m... 为测定镁铝合金的成分,取13.5g合金全部溶于500mL 3 mol/L的H2SO4中,充 分反应后,再加入400mL 8 mol/L的NaOH溶液,结果得到了白色沉淀。 ⑴若只有一种沉淀,试确定合金中镁的质量分数范围。 ⑵请写出沉淀质量与合金中铝的质量{m(Al)}的关系式{用含m(Al)的函数关系式表达},并求沉淀质量的范围。 展开 若知道此题的原始出处,请告诉我。
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(1)n(Na+)=8
mol•L—1×0.4L=3.2
mol
n(SO
42-)=3
mol•L—1×0.5L=1.5
mol
(1分)
若沉淀只有Mg(OH)2时,则溶液中只有Na+、AlO2-
、SO42-
,且为电中性。
则n(Na+)=
2n(SO42-
)+n(AlO2-
)
(2分)
n(Al)=n(AlO2-
)=0.2
mol
m(Al)=0.2
g×27
g•mol-1=5.4
g
m(Mg)=13.5
g-5.4
g=8.1
g
(1分)
则60%≤ω(Mg)<100%
(2分)
(5分)(2)当m(Al)≤5.4g时,m(沉)=
58[13.5-m(Al)]
/24
(2分)
当5.4g<m(Al)<13.5g,m(沉)=
78
[m(Al)-5.4]
/27
+
58[(13.5-m(Al))]/24
(2分)
19.575≤m(沉)<32.625
(2分)
这是一道改编题,原题不好找了
mol•L—1×0.4L=3.2
mol
n(SO
42-)=3
mol•L—1×0.5L=1.5
mol
(1分)
若沉淀只有Mg(OH)2时,则溶液中只有Na+、AlO2-
、SO42-
,且为电中性。
则n(Na+)=
2n(SO42-
)+n(AlO2-
)
(2分)
n(Al)=n(AlO2-
)=0.2
mol
m(Al)=0.2
g×27
g•mol-1=5.4
g
m(Mg)=13.5
g-5.4
g=8.1
g
(1分)
则60%≤ω(Mg)<100%
(2分)
(5分)(2)当m(Al)≤5.4g时,m(沉)=
58[13.5-m(Al)]
/24
(2分)
当5.4g<m(Al)<13.5g,m(沉)=
78
[m(Al)-5.4]
/27
+
58[(13.5-m(Al))]/24
(2分)
19.575≤m(沉)<32.625
(2分)
这是一道改编题,原题不好找了
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