Question

为什么物质的化学计数量之比等于物质的量之比？

比如说 2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2

化学计数量从左到右分别是：2，2，2，1.

然后我的书上就紧跟着写下了 物质的量：2mol，2mol，2mol，1mol。
并且强调了“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”。

可是我不明白啊 【比如2Na2O2为什么就是2mol？我觉得应该又可能是别的值啊 比如0.5mol 为什么没有可能？？？】按照它的说法 岂不是在化学方程式中 每一种参与反应的物质都一定是Xmol了？（X是化学计数量）

这个【问题】给我重点解释一下！

加热
同样的还有MnO2 + 4HCL(浓) ==== MnCL2 + CL2 + 2H2O

书上说：电子转移总数是2e-（2mol e-）

括号里的东西我又不理解了……("≡ _ ≡)

拜托了各位！救命之恩啊！！！！！！！！可以加分哦！！！！！

Answer 1

Na2O2并不就只是2mol啊
而且这又不是可逆反应
放多少反应物就生成多少
只有反应的过程消耗掉的是需要成比例的
2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
比如你放100mol的Na2O2和100mol的CO2
他们也会完全反应 消耗掉的N2O2：CO2=1：1
生成100mol的2Na2CO3和50mol的O2
生成的Na2CO3:O2=2:1
总的参加反应的物质的量之比才等于物质的化学计数量之比
2：2：2：1

像你说的如果0.5mol的Na2O2
看你放多少mol的O2了
如果和na2o2为1：1 0.5mol 那就完全反应
如果过量 则na2o2完全反应
如果不足 则O2完全反应
但是无论怎么反应 他们分别参加反应的物质的量之比是不变的 2：2：2：1

括号里的意思是说 每1mol的MnO2完全反应 所转移的电子是2mol个 即2mol e-
而前面说的电子转移总数是2e- 是指 每1个MnO2分子反应 转移的电子是2个 即2e-

Answer 2

你这个问题其实还是一个文字理解的问题。
完全反应的时候物质的化学计量数之比等于物质的量之比。
比如 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 + O2
这个意思是说 如果完全反应的话 参加反应的各物质的量之比 就等于他们前面的系数之比
你书上例举的 2mol 2mol 2mol 1mol
只是为了体现这个比例 因为他们前面的系数分别是 2 2 2 1
当然如果只有1mol Na2O2的话 要完全反应
四个数据也就成了 1mol 1mol 1mol 0.5mol
明白了？

Answer 3

书上所说的都是为了你好记忆，才取了1mol物质为例来解释的。
就像你说的
2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
化学计量数比2：2：2：1，
所以物质的量可以是：2mol，2mol，2mol，1mol， 也可以是0.5mol,0.5mol,0.5mol,0.25mol。
最主要的是“物质的化学计数量之比等于物质的量之比”
你看化学计量数比与各物质的量比相等。
其中，前面的2mol:2mol,或者说0.5mol:0.5mol。就是2：2的，是已反应了的反应物的物质的量比。
后面的，以此类推2mol:1mol,或者是0.5mol:0.25mol,就是2:1的，是已生成的生成物的物质的量比。
而前后已反应的物质和已生成的物质的物质的量总比是2:2:2:1。如果还有什么不明白的就e-mail联系吧

Answer 4

Na2O2并不就只是2mol啊
而且这又不是可逆反应
放多少反应物就生成多少
只有反应的过程消耗掉的是需要成比例的
2Na2O2(过氧化钠) + 2CO2 ====2Na2CO3 + O2
比如你放100mol的Na2O2和100mol的CO2
他们也会完全反应 消耗掉的N2O2：CO2=1：1
生成100mol的2Na2CO3和50mol的O2
生成的Na2CO3:O2=2:1
总的参加反应的物质的量之比才等于物质的化学计数量之比
2：2：2：1

像你说的如果0.5mol的Na2O2
看你放多少mol的O2了
如果和na2o2为1：1 0.5mol 那就完全反应
如果过量 则na2o2完全反应
如果不足 则O2完全反应
但是无论怎么反应 他们分别参加反应的物质的量之比是不变的 2：2：2：1

括号里的意思是说 每1mol的MnO2完全反应 所转移的电子是2mol个 即2mol e-
而前面说的电子转移总数是2e- 是指 每1个MnO2分子反应 转移的电子是2个 即2e-
这只是比值呀！你说NA2O为0。5mol ，那其他物质也相对应改变丫

Answer 5

这个问题其实挺简单的。

以前我也跟你一样有过同样的疑问，后来看老师上课讲题的具体演算讲解，那些
都是假设的。

关于比例的计算为了说明得简单点就常常假设某一种物质的量为一个定值，上面的过氧化钠，二氧化碳的物质的量为了计算简便干脆直接假设他们都是2mol，完全是为了计算简便，书上不用讲得那么明白而以。
就像你小学学习数学一样，遇到比例的东西，不是常假设其中某一个为1，那么其他的几个就为2，3，4……？

下面的2mol电子也是同样的道理。