Question

判断反应进行的方向究竟是判断什么?

Answer 1

判断化学反应进行的方向
体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.
1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物的焓值差即焓变（△H）决定.如反应是在恒压条件下进行的此时反应的热效应等于焓变.放热反应过程中体系能量降低,因此具有自发进行的倾向,科学家由此提出用焓变来判断反应进行的方向,这就是所谓的焓判据.
2、熵、熵变、熵判据：熵是物质微观粒子混乱度（或无序性）的量度,熵值越大,体系内物质微观粒子的混乱度越大,在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,即熵变大于零.在用来判断过程的方向,就称为熵判据.
3、自由能变化：焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合体系的焓变和熵变.体系自由能变化（符号△G）综合考虑.焓变和熵变对体系的影响：△G=△H-T△S.△G<0,反应自发进行,△G>0,反应不能自发进行.