【急急急急急急】一道高一化学题
当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰为2:5时，溶液中的XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价为多少？XO4-4在O的右下角负号“-”在O的右上角求救~~~~~急急...
当溶液中XO4－ 与H2O2分子个数比恰为2:5时，溶液中的XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价为多少？ XO4- 4在O的右下角 负号“-”在O的右上角 求救~~~~~急急急急急急 拜托把详细步骤写出来呗 谢谢了啊
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X元素的化合价应为+2；
题目考查关于氧化还原反应的知识，涉及的知识点是氧化还原反应中得失电子数应相等，或者表述为升降化合价代数和为零。原XO4-中X的化合价为+7，H2O2的O的化合价为-1；在反应过程中，XO4-被还原为较低价态，即其化合价要降低，假设降低了n价，则另一物质H2O2的化合价必须升高，那只能是O元素化合价由-1升高到0价，即生成O2；又根据其分子个数比有
2XO4-共降2×n价
；5H2O2共升5×2×1价
二者相等，即2n=5×2×1，则n=5；因此，终态时X的化合价为(+7)-n=(+7)-5=+2价；
其实不难看出X是Mn元素。当然，题目没有要求说明。
题目考查关于氧化还原反应的知识，涉及的知识点是氧化还原反应中得失电子数应相等，或者表述为升降化合价代数和为零。原XO4-中X的化合价为+7，H2O2的O的化合价为-1；在反应过程中，XO4-被还原为较低价态，即其化合价要降低，假设降低了n价，则另一物质H2O2的化合价必须升高，那只能是O元素化合价由-1升高到0价，即生成O2；又根据其分子个数比有
2XO4-共降2×n价
；5H2O2共升5×2×1价
二者相等，即2n=5×2×1，则n=5；因此，终态时X的化合价为(+7)-n=(+7)-5=+2价；
其实不难看出X是Mn元素。当然，题目没有要求说明。
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