求饱和度的题 急！！
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和求该温度下KNO3的溶解度算了好几遍，总感觉不对帮帮忙，写一下过程我...
将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体均达到饱和
求该温度下KNO3的溶解度
算了好几遍，总感觉不对
帮帮忙，写一下过程
我也得100g，可是这样的话，原溶液不就是饱和的了么 展开
求该温度下KNO3的溶解度
算了好几遍，总感觉不对
帮帮忙，写一下过程
我也得100g，可是这样的话，原溶液不就是饱和的了么 展开
2个回答
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你看，蒸发10G水剩下的是饱和的吧，那说明10克水是多余的，当在加入10GKNO3时又饱和了，正好说明10G水和10G KNO3是一对饱和的溶液。
有S/100G=10G/10G
解得S=100G
是这样的溶解度100G,不是说明200G溶液中有100G的溶质，实际上少于100G的溶质，因该是95G,你认为呢？
有S/100G=10G/10G
解得S=100G
是这样的溶解度100G,不是说明200G溶液中有100G的溶质，实际上少于100G的溶质，因该是95G,你认为呢？
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相当与第一步中多余的10g水正好溶解后面加入的10gKNO3固体,就正好达到饱和
所以该温度下的溶解度:(10/10)*100=100 g
原来的溶液本来就不是饱和的啊,它是蒸发掉10g水后才是饱和的嘛
所以该温度下的溶解度:(10/10)*100=100 g
原来的溶液本来就不是饱和的啊,它是蒸发掉10g水后才是饱和的嘛
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