Question

高中化学？

怎么判断这是吸热反应，还是放热反应？为什么有一个转折点？

Answer 1

1. 所有反应都可以视为可逆反应，只是平衡常数大小的区别；

2. 无论对于什么反应，只要温度升高，反应速度就越快

   由图可知：

   转化率不断上升直到T2达最高，而后下降。这说明T2之前，在规定的时间内，反应未达平衡，温度高，速度快，所以相同时间转化率高；T2后都平衡了，于是温度越高，引起平衡的移动，这个移动是逆向的，导致转化率降低。故判断T2点为平衡点，反应是放热。

   *****本题破题关键，理解温度高，分子运动越剧烈，反应速度一定加快，无论正反应还是逆反应，都加快。在规定时间内，反应越快，越早到达平衡（或称最大转化率），则后续转化率下降是因为温度继续升高，平衡移动。

整体看这个过程，可以具体带入，比如I2+H2←→2HI（全为气态，放热），设其为不同温度下反应10分钟的曲线。温度升高，平衡总是逆向移动。但T2之前，10分钟不足以达到平衡，转化率还没有最大。温度升高，反应速度都增加，T2之后，10分钟内均能达到平衡，于是平衡下的转化率反而是不断降低的。

拓展：如果给无限时长的反应，那么转化率随温度升高，可以绘制成趋势向下的曲线。

Answer 2

看看这样理解对不对？
最高点之前是没有达到平衡状态的建立平衡过程造成的转化率升高。
最高点之后是升温对平衡的影响。即：升高温度转化率下降，平衡向吸热的逆向移动，则正反应为放热反应。

Answer 3

两种看法，一种是此反应为放热反应，前期随着温度升高，反应速率快，转化率升高，由于反应放热，达到一定温度，反应逆向进行，转化率下降。还有一种是达到一定温度后，生成物分解，导致转化率下降，这样反应可能吸热也可能放热。

Answer 4

根据图中可以知道：温度越高，转化率越高，说明该反应为吸热反应，而有转折点说明该反应为可逆反应。

Answer 5

吸热反应。
温度低于T2时，转化率随温度的上升而提高，当温度达到T2时转化率最大，为80%，温度高于T2后，随着温度上升转化率反而下降了。

追问

为什么升温到一定程度，反应转化率下降呢？

追答

这是有物资的属性决定的。