Question

一道简单的化学题目..求助

某有机物3.24mg装入元素分析装置。通入足量的氧气，使它完全燃烧。

将生成的气体依次通过CaCl2管A和碱石灰管B，

测得A管质量增加了2.16mg，B管质量增加了9.24mg.推测其分子式(相对分子质量小于200)

我不明白这题中CaCl2管A和碱石灰管B的作用.....所以导致我不会解了..大家给我说说吧

Answer 1

A管只是为了吸水分，B管吸收CO2

由CO2和H2O中C。H比例，

有机物含碳9。24*12/44=2。52G

含氢2。16*2/18=0。24G

含氧0。48G

所以C：H：O的个数比为21：24：3=7：8：1

又因为相对分子质量小于200
所以为C7H8O

Answer 2

CaCl2：用来吸水。
所以：m水=2.16mg
碱石灰：吸收co2.
所以：m二氧化碳=9.24mg
接下来自己算吧！

Answer 3

A管只是为了吸水分，B管吸收CO2

由CO2和H2O中C。H比例，

有机物含碳9。24*12/44=2。52G

含氢2。16*2/18=0。24G

含氧0。48G

所以C：H：O的个数比为21：24：3=7：8：1

又因为相对分子质量小于200
所以为C7H8O谢谢大家.

Answer 4

http://www2.chinaedu.com/101resource004/wenjianku/200414/101ktb/ynjd/YNBHEO0C/YNBHEO0C.htm

你这里看看 你说的题目和这个好像是一样的

Answer 5

CACL2吸收水，增加的是水的质量。碱石灰吸收是CO2，增加的是CO2的质量。
剩下的你自己做吧

Answer 6

CaCl2管A是用来吸收水分的，可以得知样品中含有H和O的情况

碱石灰管B是用来吸收CO2的，可以知道样品中含有C的量。

可以通过对质量的计算，得到分子式。。