Question

硫化氢和浓硫酸反应方程式是什么?

Answer 1

浓硫酸与硫化氢反应方程式：H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2↑＋4H2O。

当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。

浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。硫化氢是一种有毒气体，无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量，有沉淀出现。

性质

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。

以上内容参考：百度百科-浓硫酸、百度百科--硫化氢

Answer 2

① 知识点定义来源和讲解：
硫化氢（H2S）是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。浓硫酸（H2SO4）是无色的液体，是一种强酸，具有较强的腐蚀性。
硫化氢和浓硫酸的反应是一种化学反应，常用于制备硫或用于检测硫化氢的存在。
② 知识点运用：
硫化氢和浓硫酸反应的方程式如下所示：
H2S + H2SO4 → S + 2H2O
在这个反应中，硫化氢（H2S）与浓硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫（S）和水（H2O）。方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。
③ 知识点例题讲解：
例题：当加入浓硫酸到硫化氢气体中时，生成了多少克硫？
解答：首先，我们需要知道化学方程式中的物质的相对分子质量。硫化氢的相对分子质量为 34.08 g/mol，硫的相对原子质量为 32.07 g/mol 。
根据方程式：1 mol H2S 反应生成 1 mol S，这意味着 34.08 g H2S 反应生成 32.07 g S。
如果要确定生成硫的质量，我们还需要知道硫化氢的摩尔数。假设我们有 2 mol H2S。
根据上述比例：2 mol H2S 反应生成 2 mol S，即 34.08 g H2S 反应生成 32.07 g S。
所以，当有 2 mol H2S 反应时，生成硫（S）的质量为 32.07 g。
需要注意的是，这个例题是假设已知了硫化氢的摩尔数。在实际问题中，根据已知的物质的量或质量，可以使用化学方程式和相关的摩尔质量来计算生成物的质量。

Answer 3

硫化氢（H2S）和浓硫酸（H2SO4）之间的反应会产生硫二氧化物（SO2）和水（H2O）。反应的化学方程式如下所示：

H2S + H2SO4 SO2 + 2H2O

这个反应描述了硫化氢与浓硫酸之间的化学变化，其中硫化氢和硫酸发生反应，生成了硫二氧化物和水。请注意，这只是化学方程式的简化表示形式，具体的反应条件和反应速率可能会受到影响。在实验室或工业应用中，可能需要特定的温度、压力和反应条件来促使这个反应发生。

Answer 4

硫化氢（H2S）和浓硫酸（H2SO4）反应的化学方程式可以描述为：
H2S + H2SO4 → 2H2O + SO2
在这个方程式中，硫化氢和浓硫酸反应生成水和二氧化硫。具体来说，硫化氢和浓硫酸之间发生了一个酸碱中和反应。其中，硫酸扮演着酸的角色，而硫化氢充当酸的碱对（亦可视为浓硫酸受质子的角色）。这个反应会产生大量的水，并同时释放出二氧化硫气体。
需要注意的是，反应方程式上的系数表示物质的摩尔比例，默认情况下，方程式中的系数应当通过测试或实验来确定

Answer 5

H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O。
当浓硫酸过量时反应为H2S+3H2SO4 = 4SO2＋4H2O。
当硫化氢过量时反应为3H2S+H2SO4=4H2O+3S。
浓硫酸具有高腐蚀性和强氧化性，属于强酸。硫化氢是一种有毒气体，无色并且有臭鸡蛋气味。实验的现象是反应放出热量，有沉淀出现。
性质
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子（强酸溶液中的酸分子不一定全部电离成离子，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。
发烟硫酸是无色或棕色油状稠厚的发烟液体（棕色是因为其中含有少量铁离子），具有强烈刺激性臭味，吸水性很强，与水可以任何比例混合，并放出大量稀释热。所以进行稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
以上内容参考：、