Question

氨水,浓盐酸,盐酸 不是电解质吗

Answer 1

不是 氨水,浓盐酸,盐酸 这些东西 只能算是混合物
电解质的前提是 必须是 溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物.另外,存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电.
另外,导电的性质与溶解度无关,强电解质一般有：强酸强碱,大多数正盐,如：碳酸钠、硫酸铜；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱,如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质.　　请注意：氨气不是电解质（非电解质）,液氨也不是电解质.液氨是纯净物,是处于液态的化合物,不是溶解氨气在水中形成的水溶液—氨水,所以说即使它存在NH3+NH3=NH4+ + NH2-这种电离,但液氨也不是电解质.氨水是混合物,也不是电解质（不能纳入电解质范畴）,上面所说的是一水合氨.　　再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用,生成HCl和HClO,而HCl和HClO都是电解质,在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电.其中HCl可以完全电离,是强电解质,HClO只能部分电离,是弱电解质.　　强电解质不一定在水中都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此在水中可以近似看成不导电,但是,在熔融状态下完全电离,可导电,所以是强电解质.同样的情况也适用于氯化银沉淀.　　电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 　　能导电的不一定是电解质.判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素.例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质.硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g),溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,似乎为非电解质.但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5%).因此,硫酸钡是电解质.碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况,也是电解质.从结构看,对其他难溶盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,尽管难溶,也是电解质.