元素周期表副族元素核外电子排布规律
最外层电子数规律:
(1)最外层电子数为1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。
(2)最外层电子数为2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。
(3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
(4)最外层电子数为8的元素:0族。
电子排布是表示原子核外电子排布的图式之一。分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q、R等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层。
并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴。迄今为止,只发现了8个电子层。
若电子层数是n,这层的电子数目最多是2n2个;每一个亚层上最多能够排布的电子数为:s亚层2个,p亚层6个,d亚层10个,f亚层14个。
无论是第几层,如果作为最外电子层时,那么这层的电子数不能超过8个,如果作为倒数第二层(次外层),那么这层的电子数便不能超过18个。
扩展资料
化合价规律:
(1)同周期元素主要化合价:最高正价由+1→+7(稀有气体为0价)递变、最低负价由-4→-1递变。
(2)关系式:最高正化合价+|最低负化合价|=8;最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
(3)除第VIII族元素外,原子序数为奇(偶)数的元素,元素所在族的序数及其主要化合价也为奇(偶)数。
参考资料来源:百度百科-原子核外电子排布规律