Question

问题5：偏铝酸钠溶液中加盐酸至过量现象和方程式

Answer 1

偏铝酸钠溶液中加入盐酸，现象为：首先生成沉淀，然后沉淀逐渐溶解。

化学方程式为：

NaAlO₂ + H₂O + HCl == NaCl + Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3HCl == AlCl₃ + 3H₂O

离子方程式为：

AlO₂⁻ + H₂O + H⁺ == Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ + 3H⁺ == Al³⁺ + 3H₂O

金属铝和氢氧化钠溶液反应生成的化合物曾被认为是NaAlO₂，但科学研究证明该产物实际上是Na[Al(OH)₄]（四羟基合铝酸钠），属于配位化合物。

扩展资料：

干燥的氧化铝与碳酸钠共熔融时，即有偏铝酸钠形成。水合氧化铝与碳酸钠加热至950℃，即有偏铝酸钠和铝酸钠形成。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。

向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料来源：百度百科——偏铝酸钠

参考资料来源：百度百科——盐酸