Question

浓硫酸溶于水为什么放热？

Answer 1

溶解是水合过程和电离两个同时进行的过程:
其中水合过程是放热的，电离过程是吸热的；
浓硫酸溶解时的水合过程大于电离过程，所以整体表现为放热。
而硝酸铵等电离过程大于水合过程，整体表现为吸热

照维基百科上的说法，主要就是因为它是很强的酸，遇水后生成水合氢离子的反应（H2SO4 + H2O =>H3O+ + HSO4-）会大量放热。换成别的接近于纯品的强酸应该也一样。稀硫酸里上述反应已经基本完成，H2SO4分子形态的硫酸浓度很低，所以再加水时不会明显放热。

当硫酸溶解于水时，一方面是硫酸分子扩散在水里，在这个物理过程里，要吸收一定的热量；

另一方面又发生化学过程，即硫酸分子跟水分子之间有强的化合能力，生成水合氢离子。
H2SO4+H2O----  H3O++HSO4-
HSO4-+H2O --- H3O++SO42-
H2SO4+2H2O----  2H3O++SO42-

硫酸跟水生成相当稳定的水合物，如H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等(在低温时这些水合物可从溶液里以晶体形式析出)。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热(1mol硫酸在20°C时与过量的水混合，溶解热为85.5 kJ)，放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓硫酸时会放出大量的热