Question

400 mL NaNO3和AgNO3的....电化学,拜托啊

400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算
（1）．上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）．电解后溶液中的c(H+)

请给出过程,谢谢了

Answer 1

阳极：4OH-===O2+2H2O+4e
阴极：Ag+ +e===Ag
银反应完后
因即： 2H+ +2e===H2
（1）由于阳极地反应单一，所以可由阳极算
阳极的11.2L气体都是氧气，也就是0.5mol
由反应式知，电子就是0.5*4=2mol
(2)由于有2mol的氢氧根反应，所以就有2mol的氢离子剩余
但阴极有11.2L（0.5mol)的氢气逸出，所以反应了1mol氢离子
还剩1mol，所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L

Answer 2

首先,因为阳离子有银离子,比氢离子更容易得电子,所以阴极是先电解出银再出现氢气.而阳极则是电离出氧气.
(1) 因为阳极只生成了0.5mol O2 需要失去2mol电子,根据电量守恒,阴计失去2mol电子.即转移了2mol电子.
(2) 因为,阴极生成0.5摩尔氢气,得到1摩尔电子.还有1摩尔电子是由 银离子得到.而 硝酸跟没有参与反应,根据电荷守恒,故 氢离子 的量为一摩尔,所以氢离子浓度为2.5摩尔每升