Question

化学平衡常数Kc, Kp,和Kw有什么区别?

Answer 1

化学平衡常数Kc、Kp和Kw是用于描述化学反应平衡的常数，但它们的定义和应用范围有所不同。
1. Kc（摩尔浓度常数）：Kc是在摩尔浓度条件下描述化学反应平衡的常数。它是由平衡反应物和生成物的浓度之比所定义的。对于一般的化学反应，Kc可以通过平衡反应物和生成物的摩尔浓度之比来计算。例如，对于以下反应：
aA + bB ⇌ cC + dD
Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b
2. Kp（分压常数）：Kp是在分压条件下描述气相反应平衡的常数。它是由平衡反应物和生成物的分压之比所定义的。对于气相反应，可以使用分压来代替摩尔浓度，并且可以使用Kp来描述平衡常数。例如，对于以下反应：
aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)
Kp = (Pc)^c(Pd)^d / (Pa)^a(Pb)^b
3. Kw（水的离子积常数）：Kw是描述水的自离解反应平衡的常数。它是由水的离子浓度乘积所定义的。对于水的自离解反应：
H2O ⇌ H+(aq) + OH-(aq)
Kw = [H+][OH-]
总结：Kc用于描述化学反应的摩尔浓度平衡常数，Kp用于描述气相反应的分压平衡常数，而Kw用于描述水的离子积常数。它们的定义和应用范围不同，根据具体的反应条件和反应物质状态选择适当的平衡常数。

Answer 2

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

扩展资料：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。

4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

参考资料：百度百科—化学平衡常数