cv和cp的关系?

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小兴聊教育
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cv,m和cp,m的关系是:cp,m>cv,m。

在热力学中,CP和CV是两个重要的物理量,分别代表定压热容和定容热容。它们之间的关系可以通过一些基本的热力学公式来推导。首先,我们定义热力学第一定律为能量守恒定律,即系统内的能量不会被创造或破坏,只会从一种形式转化为另一种形式。

其数学表达式为:$$\\DeltaU=QW$$。

其中,$\\DeltaU$表示系统内能量的变化,$Q$表示系统吸收的热量,$W$表示系统对外做功。

对于定容过程,系统内体积不变,即$W=0$。所以此时热力学第一定律可以简化为

$$\\DeltaU=QV$$。

其中,$QV$表示在定容过程中系统吸收的热量。又因为$CV$定义为单位质量物质在定容过程中吸收的热量,所以有:$$QV=mCV\\DeltaT$$。

其中,$m$表示物质的质量,$\\DeltaT$表示温度变化量。将上式代入前式,得到:

$$\\DeltaU=mCV\\DeltaT$$。

接下来考虑定压过程。在定压过程中,系统体积可以改变,但是压强不变。此时热力学第一定律可以表示为:$$\\DeltaU=QP,P\\DeltaV$$。

cv和cv,m的区别:

摩尔定体热容Cv,m。

气体的摩尔定体热容,是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下,温度改变1K(或1度)所吸收或放出的热量,用Cv表示,其数值可以由实验测定。

摩尔定压热容,Cp,m。

摩尔定压热容:气体的摩尔定压热容,是指1mol气体在压强不变而且没有化学反应与相关的条件下,温度改变1K(或1度)所吸收或放出的热量,用Cp表示,其数值可以由实验测定。



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