20.10g含杂质35%的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,求所用稀硫酸的溶质质量分数 5
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这是一个化学计算问题，可以按照以下步骤解决：
1. 写出反应方程式
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
根据反应方程式，1 mol锌与1 mol硫酸反应，会生成1 mol氢气和1 mol硫酸锌。其中1 mol硫酸的质量为98 g，所以100 g稀硫酸中含有:
100 g × (1 mol / 98 g) = 1.020408163 mol硫酸
2. 计算所用锌的物质量
10 g锌含有：
10 g × (1 mol / 65.38 g) = 0.153037385 mol锌
3. 确定限制性试剂
根据反应方程式，锌和硫酸的化学计量比为1:1，因此，锌是限制性试剂。100 g 稀硫酸完全参与反应后，所形成的硫酸锌的物质量为0.153037385 mol。
4. 计算硫酸的溶质质量分数
100 g稀硫酸中含有1.020408163 mol硫酸，而硫酸锌的化学计量比为1:1，因此可以得出，0.153037385 mol硫酸锌需要的稀硫酸量为0.153037385 mol。
所以，硫酸的物质量为：
0.153037385 mol × 98 g/mol = 15.002834 third{g}
稀硫酸的溶质质量分数为：
15.002834 g / 100 g × 100% = 15.002834%
1. 写出反应方程式
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
根据反应方程式，1 mol锌与1 mol硫酸反应，会生成1 mol氢气和1 mol硫酸锌。其中1 mol硫酸的质量为98 g，所以100 g稀硫酸中含有:
100 g × (1 mol / 98 g) = 1.020408163 mol硫酸
2. 计算所用锌的物质量
10 g锌含有：
10 g × (1 mol / 65.38 g) = 0.153037385 mol锌
3. 确定限制性试剂
根据反应方程式，锌和硫酸的化学计量比为1:1，因此，锌是限制性试剂。100 g 稀硫酸完全参与反应后，所形成的硫酸锌的物质量为0.153037385 mol。
4. 计算硫酸的溶质质量分数
100 g稀硫酸中含有1.020408163 mol硫酸，而硫酸锌的化学计量比为1:1，因此可以得出，0.153037385 mol硫酸锌需要的稀硫酸量为0.153037385 mol。
所以，硫酸的物质量为：
0.153037385 mol × 98 g/mol = 15.002834 third{g}
稀硫酸的溶质质量分数为：
15.002834 g / 100 g × 100% = 15.002834%
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灵德
2024-11-19 广告
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